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Conteúdo Programático da XVII OBAQ 2022

MODALIDADE A - Destinada a alunos regularmente matriculados no 9º ano do ensino fundamental e 1º ano do ensino médio.

  • Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas: temperaturas de fusão e ebulição, densidade e solubilidade.
  • Diagramas de fases. Fenômenos físicos e químicos.
  • Átomos e partículas subatômicas. Semelhanças atômicas.
  • Modelos atômicos: clássicos e quânticos. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
  • Tabela periódica: histórico e propriedades.
  • Ligações químicas. Fórmulas eletrônicas e estruturais. Geometria molecular.
  • Forças intermoleculares. Polaridade de ligações e de moléculas.
  • Funções inorgânicas.
  • Reações químicas e leis ponderais. Cálculos estequiométricos. Balanceamento.
  • Lei dos gases ideais. Misturas gasosas: pressão parcial e volume molar.
  • Soluções: classificação, propriedades e preparação. Diagramas de solubilidade.
  • Unidades de concentração. Diluição e misturas. Titulometria.
  • Propriedades coligativas.
  • Termoquímica: entalpia, Lei de Hess, energia de ligação, entropia e energia livre.
  • Cinética química.
  • Equilíbrio químico de sistemas homogêneos e heterogêneos.
  • pH, pOH, solução tampão e hidrólise.
  • Radioatividade e química nuclear.
  • Ambiente, química verde e sustentabilidade.
  • Química no cotidiano.
  • Laboratório: noções de segurança, vidrarias e seus usos, técnicas de separação e purificação de substâncias.

 

MODALIDADE B - Destinada a alunos regularmente matriculados no 2º e 3° anos do ensino médio e 4º ano do ensino técnico.

  • Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas.
  • Alotropia. Propriedades físicas: temperaturas de fusão e ebulição, densidade e solubilidade.
  • Diagramas de fases. Fenômenos físicos e químicos.
  • Átomos e partículas subatômicas. Semelhanças atômicas.
  • Modelos atômicos: clássicos e quânticos. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
  • Tabela periódica: histórico e propriedades.
  • Ligações químicas. Fórmulas eletrônicas e estruturais. Geometria molecular.
  • Forças intermoleculares. Polaridade de ligações e de moléculas.
  • Funções inorgânicas.
  • Reações químicas e leis ponderais. Cálculos estequiométricos. Balanceamento.
  • Lei dos gases ideais. Misturas gasosas: pressão parcial e volume molar.
  • Soluções: classificação, propriedades e preparação. Diagramas de solubilidade.
  • Unidades de concentração. Diluição e misturas. Titulometria.
  • Propriedades coligativas.
  • Termoquímica: entalpia, Lei de Hess, energia de ligação, entropia e energia livre.
  • Cinética química.
  • Equilíbrio químico de sistemas homogêneos e heterogêneos.
  • pH, pOH, solução tampão e hidrólise.
  • Radioatividade e química nuclear.
  • Ambiente, química verde e sustentabilidade.
  • Química no cotidiano.
  • Laboratório: noções de segurança, vidrarias e seus usos, técnicas de separação e purificação de substâncias.
  • Eletroquímica: células galvânicas e eletrolíticas. Equação de Nernst. Corrosão. Proteção anódica e catódica.
  • O átomo de carbono. Ligações do carbono. Fórmulas estruturais. Cadeias carbônicas.
  • Funções orgânicas: identificação, nomenclatura e representações estruturais.
  • Isomeria: constitucional, estereoisomeria (configuracional e conformacional).
  • Propriedades físicas das substâncias orgânicas. Correlação entre estrutura e propriedades.
  • Acidez e basicidade das substâncias orgânicas.
  • Reações orgânicas: substituição, adição, eliminação, oxidação, redução e polimerização.
  • Polímeros.
  • Biomoléculas.
  • Biocombustíveis.

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