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01. Modelo Químico da Matéria
  • Tipos de Matéria: substância e mistura;
  • Processos de separação de misturas;
  • Propriedades da matéria: físicas e químicas;
  • Fenômenos físicos e químicos;
  • Energia e o modelo químico da matéria: energia cinética e potencial;
  • Medidas em Química: pressão, volume, massa, quantidade de matéria (mol)


02.Estrutura da Matéria
  • Partículas formadoras da matéria: átomos, moléculas e íons;
  • Partículas fundamentais do átomo: elétrons, prótons e nêutrons;
  • Modelos Atômicos: dos gregos a Dalton; modelo de Thomson; modelo de Rutherford / Bohr; distribuição dos elétrons nas camadas segundo Bohr;
  • Número atômico e Número de massa.


03. Tabela Periódica
  • O que é; lógica da construção; usos
  • Propriedades dos elementos: tamanhos de átomos; propriedades metálicas.


04.Forças entre as partículas formadoras da matéria

  • Ligações Químicas: definição; tipos . covalente, iônica, metálica;
  • Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons, Teoria de Lewis, eletronegatividade, ligações polares e apolares;
  • Ligação Iônica: formação de íons e de sólidos iônicos: energias envolvidas;
  • Ligação Metálica: teoria do .mar de elétrons.;
  • Forças Intermoleculares: definição; tipos: dipolo.dipolo, dipolo instantâneo.dipolo induzido; polaridade de moléculas.

05. Forças Interpartículas e as Fases da Matéria
  • Fase Sólida: características macroscópicas; fusão e sublimação; tipos de sólidos;
  • Fase Líquida: características macroscópicas; vaporização e solidificação; pressão de vapor; viscosidade;
  • Fase Gasosa: características macroscópicas; liquefação / condensação e sublimação; compressibilidade, expansibilidade e miscibilidade; teoria cinético.molecular da matéria e o modelo do gás ideal; leis dos gases ideais.


06. Forças Interpartículas e os Estados Dispersos da Matéria

  • Soluções e Colóides: definição; características;
  • Formação de Sistemas Dispersos: energias envolvidas;
  • Concentração de Soluções: definição; soluções saturadas, insaturadas, concentradas e diluídas;
  • Concentração de soluções: modos de expressar; cálculos;
  • Sistemas coloidais: propriedades.


07. Reações Químicas

  • Reação química e Equação química: definição
  • Leis das combinações Químicas
  • Estequiometria: massa molar; quantidade de matéria (mol); cálculos estequiométricos.

08. Ácidos e Bases

  • Conceito ácido.base de Arrhenius
  • Conceito ácido.base de Brönsted-Lowry
  • Ácidos e Bases fortes e fracos
  • pH e concentrações de ácidos e bases
  • Tampão ácido-base

09. Sais e Óxidos
  • Definição; Comportamento em água;
  • Sabões e Detergentes: sais orgânicos.

10. Termoquímica
  • Reações endotérmicas e exotérmicas;
  • Calor de reação: formação, combustão, neutralização.

11. Cinética Química
  • Velocidade de reação: definição;
  • Energia de Ativação;
  • Fatores que influem nas velocidades das reações.

12. Equilíbrio Químico
  • Constante de equilíbrio;
  • Princípio de Le Chatelier e os fatores que afetam o equilíbrio.

13. Eletroquímica
  • Reações de oxirredução; Potenciais redução / oxidação;
  • Pilhas;
  • Eletrólise.

14 .Compostos Orgânicos
  • Hidrocarbonetos: características gerais; nomenclatura IUPAC; ocorrências; propriedades; usos.
  • Álcoois, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas . identificação; nomenclatura IUPAC; ocorrência; propriedades; usos

15. Carboidratos, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas: identificação; propriedades; usos

16. Identificação de Reações Orgânicas: combustão, craqueamento, adição, eliminação, substituição, condensação, polimerização.

17. Aspectos gerais da química no contexto do meio ambiente: chuva ácida, camada de ozônio, efeito estufa, emissões de monóxido de carbono, poluição da água, tratamento da água.

18. Laboratório: Noções de segurança. Vidraria e seu emprego. Técnicas básicas de separação de substâncias. Eletrólise.